电化学腐蚀是一个很好理解的化学过程
只有当两种电化学不同的金属彼此接近并浸没在电解液（如盐水）中时，才会发生电偶腐蚀。
当发生这种情况时，金属和电解质会形成一个原电池。 电池具有腐蚀一种金属而牺牲另一种金属的作用。
在报警的情况下，铁以铜为代价被腐蚀。 在连接铜板两年后，用于将铜保持在船底的铁钉已经被严重腐蚀，导致铜片脱落。
电偶腐蚀如何工作
金属和金属合金都具有不同的电极电位。 电极电位是金属在给定电解质中变得活跃的趋势的相对量度。 金属越活跃或越不贵，越可能在电解环境中形成阳极（带正电的电极）。 在同一环境中，活性越低或者金属越贵，则越可能形成阴极（带负电的电极）。
电解质充当离子迁移的导管，将金属离子从阳极移动到阴极。 结果，阳极金属比其它情况下更快地腐蚀，而阴极金属腐蚀得更慢，并且在某些情况下可能根本不会腐蚀。
在报警的情况下，较高贵金属（铜）充当阴极，而较低贵金属充当阳极。
铁离子损失的代价是铜，最终导致指甲的迅速恶化。
如何防止电偶腐蚀
根据我们目前对电偶腐蚀的理解，带金属外壳的船舶现在配备了“牺牲阳极”，这对船只的运行没有直接的作用，但是用来保护船只的结构部件。 牺牲阳极通常由锌和镁制成，电极电位极低的金属。 当牺牲阳极腐蚀并恶化时，它们必须被替换。
为了解金属将成为阳极，并在电解环境中作为阴极，我们必须了解金属的贵族或电极电位。 这通常是相对于标准Calomel电极（SCE）测量的。
下表列出了根据流动海水中电极电位（贵族）排列的金属清单。
还应该指出，电偶腐蚀不仅发生在水中。 电偶细胞可以在任何电解质中形成，包括潮湿的空气或土壤以及化学环境。
在流动的海水中的Galvanic系列
| 稳态电极 | 物质潜力，伏特 （饱和甘汞半电池） |
| 石墨 | +0.25 |
| 铂 | +0.15 |
| 锆 | -0.04 |
| 316型不锈钢（被动式） | -0.05 |
| 304型不锈钢 （被动式） | -0.08 |
| 蒙乃尔400 | -0.08 |
| 哈氏合金C | -0.08 |
| 钛 | -0.1 |
| 银 | -0.13 |
| 410型不锈钢（被动） | -0.15 |
| 316型不锈钢 （主动） | -0.18 |
| 镍 | -0.2 |
| 430型不锈钢（被动） | -0.22 |
| 铜合金715（70-30铜镍） | -0.25 |
| 铜合金706（90-10铜镍） | -0.28 |
| 铜合金443（海军部黄铜） | -0.29 |
| G青铜 | -0.31 |
| 铜合金687（铝黄铜） | -0.32 |
| 铜 | -0.36 |
| 合金464（海军轧制黄铜） | -0.4 |
| 410型不锈钢（主动） | -0.52 |
| 304型不锈钢（主动式） | -0.53 |
| 430型不锈钢（主动） | -0.57 |
| 碳素钢 | -0.61 |
| 铸铁 | -0.61 |
| 铝 3003-H | -0.79 |
| 锌 | -1.03 |
资料来源：ASM手册， 13，钛和钛合金的腐蚀，p。 675。